Question

Questão n° 39No estudo cinético do processo químico equacionado porD,A, v + B, . + C, , (g)(g)(g)(g)’foram realizados experimentos a uma dada temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os dados que se encontram na tabela abaixo:Experimento[A] (mol-L'1)|B| (mol-L'1)[Cl (mol-L’1)v (moI-L’1-s’1)IMO'1MO'1MO'1MO"5IIMO-1MO-12-10"1MO"5IIIMO'12-10'1MO'12- IO”5IV2-10"1MO'1MO'14*10"5A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações:I.Trata-se de um processo de ordem global igual a 3.II.A expressão da velocidade cinética do processo é dada por v = k-[A]-[B]-[C].III.O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura T, é de 0,01. É correto dizer quea)apenas I e III são verdadeiras.b)apenas I e II são verdadeiras.c)apenas I é verdadeira.d)apenas II é verdadeira.e)apenas III é verdadeira.

Answer 1

Da tabela, podemos observar os seguintes dados:

- Do experimento I para o II, a concentração de [C] é dobrada, mas nada ocorre com a velocidade. Logo:

$v = k[A]^a.[B]^b.[C]^0=k[A]^a.[B]^b$

- Do experimento I para o III, a concentração de [B] é dobrada, acarretando um aumento da velocidade, que passa a ser o dobro da inicial. Logo:

$v = k[A]^a.[B]^1$

- Por fim, do experimento I para o IV, a concentração de [A] é dobrada, aumentando a velocidade da reação em 4(quatro) vezes. Portanto:

$v = k[A]^2.[B]$

Assim, temos que:

1) Verdadeira. Somando as ordens de cada elemento: $a + b + c = 2 + 1 + 0 = 3$

2) Falsa. A expressão da velocidade da reação é dada por: $v = k[A]^2.[B]$

3) Substituindo dados do experimento I (poderia ser de qualquer outro), temos que:

$1.10^{-5}\frac{mol}{L.s} =k.(1.10^{-1}\frac{mol}{L} )^2.(1.10^{-1}\frac{mol}{L})$

$k = 10^{-2}\frac{L^2}{mol^2.s}$

Portanto, é verdadeira.

Assim, alternativa correta A.