Question

Questão n° 38200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 1 mol-L’1 foram misturados a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 2 mol-L’1. Após o final do processo químico ocorrido, é correto afirmar quea)a concentração do ácido excedente, na solução final, é de 0,4 mol-L’1.b)a concentração da base excedente, na solução final, é de 0,4 mol-L’1.c)a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,2 mol-L’1.d)a concentração do sal formado, na solução final, é de 0,1 mol-L’1.e)todo ácido e toda base foram consumidos.

Answer 1

Olá, IsadoraRibeiro846.

Ao misturar uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de sódio, teremos uma reação entre as duas substâncias. A reação é a seguinte:

2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Inicialmente, vamos ver quantos mol de cada composto haviam para avaliar se todo o ácido e toda a base foram consumidos ou não:

Ácido sulfúrico

Foram utilizados 200 mL (0,2 L) de uma solução 1 mol/L de H₂SO₄. Temos:

c = n ÷ V

n = c × V

n = 1 mol/L × 0,2 L

n = 0,2 mol

Sabemos que foram utilizados 0,2 mol de ácido.

Hidróxido de sódio

Foram utilizados 300 mL (0,3 L) de uma solução de soda cáustica com concentração 2 mol/L. Temos, então:

n = c × V

n = 2 mol/L × 0,3 L

n = 0,6 mol

Pela estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mol de soda. Portanto, 0,2 mol de ácido sulfúrico devem reagir com 0,4 mol de soda. Porém, temos 0,6 mol de soda. Isto implica que a foram consumidos 0,4 mol de NaOH na reação e sobraram 0,2 mol de NaOH em solução.

O volume da solução final é 200 mL + 300 mL = 500 mL (0,5 L). Portanto, teremos uma solução com concentração:

c = n ÷ V

c = 0,2 mol ÷ 0,5 L

c = 0,4 mol/L de NaOH

A BASE É EXCEDENTE E A CONCENTRAÇÃO FINAL É 0,4 mol/L de NaOH.

Resposta correta: alternativa B.

Espero ter ajudado.