Um pedaço de latão com capacidade térmica de 1 cal/°C possui temperatura inicial de 100°C. O pedaço do latão
é submerso em uma quantidade de água que possui capacidade térmica de 9cal/°C e uma temperatura inicial de
20°C. Assumindo que todo o calor cedido pelo pedaço de latão é completamente absorvido pela água. A
temperatura final do sistema latão + água será:
(A) 10°C
(B) 28°C
(C) 60°C
(D) 92°C
Respostas
Latão: C=1 cal/ºC
T1=100ºC
Água: C=9 cal/ºC
T1=20ºC
TF=? Como é um sistema, a temperatura final do sistema é a temperatura final tanto do latão quanto da água (equilíbrio térmico).
∑Q("soma dos calores")=0 ---> Quando há equilíbrio térmico, ou seja, quando as temperaturas forem iguais, não trocas de calor. A partir disso, pode se concluir que a soma desses calores irá resultar em zero.
Se c= C/m , então
C= c.m (calor específico x massa)
Q= C.ΔT
Como são dois elementos, "repetimos" o uso da fórmula duas vezes ↓
(C.ΔT)latão + (C.ΔT)água=0
1.(T-100) + 9.(T-20)=0
T-100+9T-180=0
10T=280
T=28ºC
A temperatura final do sistema composto pelo pedaço de latão e água será de 28 ºC, a alternativa correta é a letra B.
Calor sensível
O calor necessário para variar a temperatura de um corpo sem que ocorra uma mudança de estado físico é chamado de calor sensível. Este calor sensível pode ser calculado em função da capacidade térmica de acordo com a seguinte fórmula:
Q = C . ΔT
Sendo:
- Q a quantidade de calor.
- C a capacidade térmica.
- ΔT a variação de temperatura.
Quando um pedaço de latão (capacidade térmica igual a 1 cal/ºC) a uma temperatura de 100 ºC é submerso em água (capacidade térmica igual a 9 cal/ºC) a uma temperatura de 20 ºC, o latão cede calor, que esfriará, para a água, que esquentará. Isso quer dizer que a soma das quantidades de calor transferidas é zero, então da fórmula:
Saiba mais capacidade térmica em https://brainly.com.br/tarefa/53258390
#SPJ2
