Question

Química Geral: 70 PONTOS!
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu+2 + 2e­ Cu° Eo = 0,34 V
Ag+1 + 1e­ Ag° Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
A) 0,46 V B) 1,26 V C) 1,94 V D) 0,16 V

Answer 1

Do enunciado temos que os potenciais padrão do cobre e da prata são 0.34V e 0.80V, respectivamente. Com isso, conclui- se que a prata é o catodo (reduz) e o cobre é o anodo (oxida).

Reação de redução da prata

Ag+1 + e- ---> Ag0

Reação de oxidação do cobre

Cu0 + 2e- ---> Cu+2

Para somar as equações, multiplicamos a reação da prata por 2

2Ag+1 + 2e- ---> 2Ag0

Cu0 ---> Cu+2 + 2e-

Reação global

2Ag+ + Cu0 ---> 2Ag0 + Cu+2

Para calcular a ddp utilizamos a seguinte fórmula, lembrando que as concentrações de ambos é de 1mol/l (não utiliza- se a equação de Nernst nesse caso)

ΔE=Eºred maior-Eºred menor

ΔE=0.8-0.34

ΔE=0.46V