Question

Uma solução acuosa de ácido sulfúrico de densidade: 1,2g\ml foi formada pela união de 24.5g de ácido sulfúrico em 275,5g de água calcule:
Concentração em g\l?
Concentração molar?
fração mássica do soluto?

Answer 1

Olá!:

a ) Concentração (g/L) :

calcula-se o volume em litros a partir da densidade fornecida :

massa soluto = 24,5 g de H2SO4

D = m (soluto) / V

1,2 = 24,5 / V

V = 24,5 / 1,2

V = 20,416 mL / 1000 => 0,020416 L

Então:

C = m / V

C = 24,5 / 0,020416

C = 1200,0,39 g/L

_____________________________________________

b) Concentração molar:

Massa molar H2SO4 = ( 1*2 ) + ( 32*1 ) + (16*4 ) => 98 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

n = m / V

n = 24,5 / 98

n = 0,25 mols

Então:

M = n / V

M = 0,25 / 0,020416

M = 12,245 mol/L

__________________________________________________

c) Fração mássica do soluto:

Massa do soluto = 24,5 g H2SO4 ( massa molar => 98 g/mol )

Massa do solvente = 275,5 g H2O ( massa molar => 18 g/mol )

Quantidade em mols do soluto: ( n₁ )

n = m / mm

n = 24,5 / 98

n = 0,25 mols

Quantidade em mols do solvente: ( n₂ )

n = m / mm

n = 275,5 / 18

n = 15,305 mols

Soma total das quantidades em mols:

Σ = mols do soluto + mols do solvente:

Σ = 0,25 + 15,305

Σ = 15,555 mols

então:

Fração mássica do soluto:

x₁ = n₁ / Σ

x₁ = 0,25 / 15,555

x₁ = 0,0160

______________________________________________

espero ter ajudado!