Question

Questão n° 36Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) mols da espécie B9^. Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:A2(g) + B2(g)2 AB(g)Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB( a^ seja de 0,1 mol L"1, a constante de equilíbrio (K^.), para esse processo,é aproximadamente igual aa)0,25b)1,33c)5,00d)6,66e)7,50

Answer 1

Olá,

para responder esta questão, montamos uma tabela de equilíbrio, relacionando as concentrações iniciais de cada reagente e do produto, o quanto reagiu e formou e as concentrações de equilíbrio. As concentrações iniciais dos reagentes são:

A2(g)

C = n/V

C = 1mol/10L

C = 0,1mol/L

B2(g)

C = n/V

C = 2mol/10L

C = 0,2mol/L

sabemos que a concentração de equilíbrio do produto AB é = 0,1 mol/L. Como a proporção entre produto e reagentes é 2:1, então, foi consumido de cada reagente 0,1/2 = 0,05mol/L.

A tabela ficará:

                               A2(g) +       B2(g) -->    2AB(g)

início                          0,1M           0,2M             0

reage/forma              0,1-0,05     0,2-0,05        +2.0,05

equilíbrio               0,05M              0,15M        0,1M

a expressão de Kc é dada por:

Kc = [AB]²/[B2].[A2]

Kc = 0,1²/0,05.0,15

Kc = 0,01/0,0075

Kc = 1,33

Resposta: B.