Question

calcule a densidade do gas carbonico a 27°C e 0,82 atm.

Answer 1

Fala aí Eliojgomes, tranquilo cara?

Seguinte: vamos usar a equação dos gases perfeitos, lembra dela?

$pV=nRT$

Só que nós sabemos que n (número de mols) é igual a $\frac{m}{MM}$, onde m é a massa e MM é a massa molar.

Agora nossa equação dos gases fica assim:
$pV = \frac{m}{MM}RT$

ou ainda

$\frac{p.MM}{RT} = \frac{m}{V}$

Só que a densidade e justamente a razão entre a massa do gás e o volume ocupado por ele, então:
$d = \frac{(0,82)(44)}{(0,082)(300)$
Lembrando que a temperatura deve estar em Kelvin, R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molar do gás carbônico é 44 g/mol.

Dessa forma:
$d = 1,467 g/L = 1,467.10^{-3} g/cm^3$

Beleza? Valeu!