suponha que inicialmente haja em um balao 3 mol de n2 e 6 mol de h2 e apos 1 minuto 2 mol de nh3.
a) Quais são as quantidades iniciantes(t=0) de nitrogênio(N2), hidrogênio(H2) e amônia(NH3), em mol?
b)Após 1min, que quantidade de matéria de N2 reagiu? E de H2
Respostas
Condição inicial: 3N2 + 6H2 + 0NH3
Após um minuto: 2NH3 + 2N2+ 3H2
A) 3 Mols de gás nitrogênio (N2), 6 mols de gás hidrogênio(N2) e 0 mols de amônia (NH3)
B) Formou-se 2 mols de NH3, portanto, reagiu 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio
Podemos afirmar que:
a) As quantidades iniciantes (t=0) de nitrogênio(N2), hidrogênio(H2) e amônia(NH3), em mol equivalem a 3 Mols de gás nitrogênio (N2), 6 mols de gás hidrogênio (N2) e 0 mols de amônia (NH3).
b) Podemos dizer que após 1 minuto, a quantidade de matéria de N2 que reagiu foi 2 mols e de H2 foi equivalente a 3 mol.
Observe que formou-se 2 mols de NH3 e reagiu 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio.
Observe que para responder essa questão, foi necessário levar em consideração as seguintes condições:
Condição inicial: 3N2 + 6H2 + 0NH3
Após um minuto: 2NH3 + 2N2+ 3H2
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