Question

(MACKENZIE-SP) Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução.



Considerando que nessa concentração o grau de ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da solução é:



Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol



a) 2 b) 3 c) 12 d) 10 e) 11




A resolução do site no qual encontrei a questão dispôs das seguintes fórmulas




M = m/MM*V




Encontrada a molaridade , utilizaram de algo parecido com a Lei de Ostwald, essa é a parte que eu não entendi.




´[H+)= M * a




Onde H+ representa a concentração de H+ liberada na reação



M - a molaridade



a - o grau de ionização




Eu tentei entender o porque de não terem usado da Lei de Ostwald (Ka=M*a)



Poderia alguém me explanar isto?

Answer 1

O ácido acético é fraco, certo? logo você vai precisar saber a concentração real de íons H+. por que quando você determinou a concentração molar, foi da solução é ela não está 100% ionizada, por ser um.acido fraco. por isso aplicar ´[H+)= M * a ... com esse cálculo vc já obtem a qtd de íons H+. depois é aplicar na fórmula de.pH e depois diminuir de 14...e encontrar o pOH.

Espero ter sido claro. Mas qualquer coisa pode falar.
Paz e Bem!

Answer 2

Sobre a questão da ionização e o cálculo do pOH, temos que a resposta certa será letra E, 11.

Isso porque o ácido acético é fraco, logo você vai precisar saber a concentração real de íons H+.

Isso se dá por que quando você determinou a concentração molar, foi da solução é ela não está 100% ionizada, por ser um ácido fraco

Assim, temos que deve-se aplicar [H+)= M * a para obter os íons H+, depois é aplicar na fórmula de pH.

Logo, temos que:

pOH:?

m1 = 1,15g

M1: 46g/mol

a% = 2% = 0,02

Molalidade = 1,15/46 x 0,5

Molalidade = 0.05

[H+] = M.a

[H+] = 5x10-² . 2x10-²

[H+] = 10x10-⁴

[H+] = 10-³

[H+][OH+] = 10-¹⁴

10-³.[OH] = 10-¹⁴

[OH] = 10-¹⁴/10-³

[OH] = 10-¹¹

pOH = -log10-¹¹

pOH = +11

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espero ter ajudado!