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Como um gás real difere de um gás ideal? Bom, algumas comparações que podemos fazer são: um gás ideal é considerado uma massa pontual -- uma partícula tão pequena que o seu volume é desprezível. Uma partícula de gás real possui volume real. Para um gás ideal, as colisões entre as partículas de gás são ditas elásticas -- nem forças de atração nem de repulsão existem, e daí, nenhuma energia é trocada durante as colisões. Para um gás real, colisões são não-elásticas. Para o gás real existe a chamada Equação de Van der Waals, na qual são feitas algumas correções nos termos da pressão e volume.
espero ter ajudado em algo <3
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