Question

Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227c.Qual será o valor da nova pressão,em atm,se esse gás for passado para um recipiente de 10litros à mesma temperatura?

Answer 1

Considerando os recipientes fechados, os gases perfeitos e no momento da troca de recipiente não houve perda de gás, logo :

Po.Vo = no.R.To (equação de Clapeyron na fase inicial do gás)

Po.Vo/To = no.R

P.V = n.R.T ( fase final do gás)

P.V/T = n.R

Como consideramos que não haja vazamento de gases o no(mols inicial) e o n(mols final) são iguais, com isso :

Po.Vo/To = P.V/T (lembrando que R é uma cte e é igual para as duas fases)

To = T (o enunciado diz que a temperatura não muda)

Po.Vo = P.V (só cortei as temperaturas)

Po = 2 atm

Vo = 20 L

V = 10 L

2.20 = P.10

P = 4 atm

Ou seja, a nova pressão será de 4 atm.