Question

As conchas contêm uma grande quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3 ). Ao colocá-las em uma solução ácida, como por exemplo o ácido muriático (HCl ), percebe-se que elas são corroídas pela liberação de gás, conforme a reação:
HCl (l ) +CaCO3(s) ®CaC 12(s) + H2O(l ) +CO2(g)

com relação julgue o item abaixo:
1) A equação está balanceada
2) A soma dos coeficientes da reação balanceada é 6
3) Nesta reação temos a formação de água
4) 6 mols de HCI reagem totalmente com 3 mols de CaCO3.

Answer 1

$HCl + CaCO_3 \Longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$

1) A equação não está balanceada pois, logo de cara, nos deparamos com os átomos de hidrogênio, que estão em quantidade de 1 mol na esquerda e 2 moles na direita. INCORRETO.

2) Vamos balancear a equação. Começamos pelo Cloro:

$HCl + CaCO_3 \Longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\\\\ 2HCl + CaCO_3 \Longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$

Agora verificamos que tudo se balanceou. Com isso, podemos afirmar que, tendo quatro coeficientes 1 e um coeficiente 2, temos uma soma de 6. CORRETO.

3) CORRETO, vemos um mol de água à direita na equação.

4) Agora que fizemos o balanceamento da equação, podemos verificar isso. Sabemos que 2 moles de HCl reagem com 1 mol de CaCO3. Ou seja, para que haja reação completa sempre precisamos que o número de moles de HCl seja o dobro do de CaCO3. Como 6 é o dobro de 3, podemos afirmar que há reação total. CORRETA.