Question

Um gás ideal possui como condições iniciais, pressão P1 = 1 atm e temperatura T1 = 27ºC. Ao sofrer uma transformação isométrica sua pressão passa a ser P2 = 4 atm. A temperatura final do gás será?

Answer 1

Ola boa noite ..


Pela lei geral dos gases :


P1 × V1 / T1 = P2 × V2 / T2


Onde :

P1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial

P2 = Pressão final
V2 = Volume final
T2 = Temperatura final

Como é uma transformação isométrica ou seja o volume do gás permaneceu constante , então cortamos V1 e V2

P1 / T1 = P2 / T2

Primeiro temos que converter a temperatura para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 27 + 273
TK = 300° K

Calculando a temperatura final :


1 / 300 = 4 / T2

Multiplica cruzado :


T2 = 1200 ° K


Temperatura final --> 1200 K


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Espero ter ajudado , bons estudos :))