Question

efetuando num recipiente fechado a certa temperatura a reação entre o so2 e o2 verificou-se que após estabelecido o equilíbrio existe dois mols de so2, 1,5 mols de o2 e 4 mols de so3. sabendo que a capacidade do recipiente e de 2 litros determine o valor da constante kc

Answer 1

Olá, Faelziiim5759.

Para uma reação em equilíbrio do tipo:

a A + b B ⇄ c C (a, b e c são os coeficientes estequiométricos, respectivamente, de A, B e C)

A constante de equilíbrio, Kc, é calculada por:

$K_{c}\ =\ \frac{[C]^{c}}{[A]^{a}\ \cdot\ [B]^{b}}$

A reação entre SO₂ e O₂ para a produção de SO₃ é:

$SO_{2}\ + \frac{1}{2}O_{2}\ \leftrightarrow\ SO_{3}$

Portanto, a constante de equilíbrio para a reação será calculada por:

$K_{c}\ =\ \frac{[SO_{3}]}{[SO_{2}]\ \cdot\ [O_{2}]^{\frac{1}{2}}}$

Sabemos que o recipiente tem volume de 2 L e no equilíbrio as quantidades de gás são: SO₂ = 2 mol, O₂ = 1,5 mol e SO₃ = 4 mol. As concentrações dos gases são:

SO₂ → $c\ =\ \frac{2\ mol}{2\ L}\ =\ 1\ mol/L$

O₂ → $c\ =\ \frac{1,5\ mol}{2\ L}\ =\ 0,75\ mol/L$

SO₃ → $c\ =\ \frac{4\ mol}{2\ L}\ =\ 2\ mol/L$

Isso nos leva à:

$K_{c}\ =\ \frac{2}{1\ \cdot\ (0,75)^{\frac{1}{2}}} = 2,31$

Espero ter ajudado.