Question

Identifique os elementos que sofrem redução e oxidação bem como os agentes oxidantes e redutor.

a) Al+HCl=Al Cl3+H2
b) C6 H12 O6+O2=CO2+ H2O
c) Cu SO4+Zn=Zn+SO4+Cu
d) HF + SiO2=SiF4+ H2O

Answer 1

Olá, Nicolascoelho2pcna78.

ITEM A

$Al^{0}\ +\ 3\ HCl\ \rightarrow\ AlCl_{3}\ +\ \frac{3}{2} H_{2}$

Nesta reação temos o alumínio sendo oxidado (portanto é o agente redutor) e o hidrogênio sendo reduzido (portanto é o agente oxidante). O NOX do alumínio vai de 0 a +3 enquanto o do hidrogênio vai de +1 a 0.

ITEM B

$C_{6}H_{12}O_{6}\ +\ 6\ O_{2}\ \rightarrow\ 6\ CO_{2}\ +\ 6\ H_{2}O$

Nesta reação temos o oxigênio (O₂) sendo reduzido (e portanto é o agente oxidante) e o carbono sendo oxidado (e portanto é o agente redutor). O NOX do oxigênio vai de 0 a -2 enquanto o do carbono vai de 0 a +4.

ITEM C

$CuSO_{4}\ +\ Zn\ \rightarrow\ ZnSO_{4}\ +\ Cu$

Nesta reação o zinco sofre oxidação (e por isso é o agente redutor) e o cobre sofre redução (portanto é o agente oxidante). O NOX do zinco vai de 0 a +2 enquanto o do cobre vai de +2 a 0.

ITEM D

$4\ HF\ +\ SiO_{2} \rightarrow\ SiF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O$

Nesta reação não há variação do NOX de nenhum elemento, portanto não se trata de um processo redox.

Espero ter ajudado.