Esses dados fornecidos na tabela 1 indicam que a reação de esterificação ação do ácido metacrílico com metanol, a 1,0 bar e 25ºC, é uma reação endotérmico ou exotérmico ? Justifique sua resposta de acordo com a reação química e apresente também cálculos.

Anexos:

Respostas

respondido por: Fazzioni98

Segundo o gráfico podemos construir a equação global:

C4H6O2(Ácido Metacrílico)(l) + CH4O(metanol)(l) -> C5H8O2 (metacrilato de metila)(l) + H20(l)

Para saber se é uma reação exótermica ou endotérmica, podemos somar a entalpia de formação, em outras palavras:

ΔH = ∑(ΔH Produtos) - ∑(ΔH Reagentes); assim:

-418 kJ/mol(Ácido Metacrílico)(l) -245 kJ(metanol)(l) --> -386 kJ(metacrilato de metila)(l) -286kJ(h20)

ΔH = ∑(-386-286) -∑(-418-245)

ΔH = -672kJ + 663 kJ

ΔH = -9kJ

Assim, a reação liberou 9kJ, portanto é uma reação exotérmica

jasmine8975: Porque você colocou -418 -245 -386 sendo que nos dados os valores são positivos ?

jasmine8975: Obs: como seria se os valores fossem positivo ?

jasmine8975: Pode me responder por favor como seria se os valores fossem positivos

jasmine8975: Se no caso os valores da tabela fossem positivo como seria ?

Fazzioni98: opa, desculpa pela demora, bom, a entalpia de formação, seria o calor necessário para formar a reção, sabemos que uma entalpia negativa libera calor.
Uma pergunta para tentar entender:
Na reação acima, quem gasta mais energia para se formar: Os produtos ou os reagentes?
Olha só, eu somei a entalpia de formação dos produtos -386-286 = -672kJ
e dos reagentes: -418-245 = -663kJ

Fazzioni98: Pensa comigo,
para formar os reagentes eu libero 663kJ e para formar os produtos eu libero 672kJ

Veja, para formar os produtos eu libero 672kJ, mas para formar os reagentes eu libero 663kJ, então a partir dos reagentes eu quero formar os produtos, assim, para transformar os reagentes em produtos eu preciso liberar 672kJ - 663kJ => 9kJ

Qualquer coisa estou a disposição!

jasmine8975: Muito obrigada! Consegui entender e fazer minha atividade!

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