Question

Considere as espécies químicas apresentadas a seguir.
S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, presentando-as em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.

Obs: como saber quais são as isoeletrônicas? E na b, no meu gabarito está como S, mas não seria o Al ??

Answer 1

a) As espécies isoeletrônicas são: Ca2+ (maior raio atômico), S2- e Ar (menor raio atômico).

S2- : 16 elétrons + 2 = 18 elétrons

Ar : 18 elétrons

Fe3+ : 26 elétrons - 3 = 23 elétrons

Ca2+ : 20 elétrons -2 = 18 elétrons

Al3+ : 13 elétrons - 3 = 10 elétrons

Cl : 17 elétrons

b) A espécie química que contém o menor potencial de ionização é o Al3+, pois o potencial de ionização aumenta na tabela periódica da esquerda para a direita.

Elementos pertencem ao terceiro período: Al3+, Cl, S2- e Ar.

Potencial de ionização

Energia mínima necessária para remover o elétron de um átomo no estado gasoso.

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