(3) Considere a decomposição do pentóxido de nitrogênio N2 O5 em dióxido de nitrogênio NO2 e gás oxigênio O2:
(A) identifique as substâncias x y e z.
(B) por meio da análise do gráfico proponha uma maneira de deduzir os coeficientes.
ME AJUDEM POR FAVOR. Me AJUDEM É URGENTE
Respostas
Olá!
Primeiramente vamos escrever a reação em questão sem analisar o balanceamento:
N205 ⇒ NO2 + 02
Agora vamos propor um balanceamento :
Temos 2 átomos de N nos reagentes e 1 átomo nos produtos por isso multiplicaremos NO2 por 2 para obtermos 2 átomos de N:
1N205 ⇒ 2NO2 + 02
Agora vamos verificar o número de átomos de oxigênio :
5 átomos nos reagentes e 6 átomos nos produtos por isso multiplicaremos O2 por 1/2 afim de obtermos 5 átomos nos produtos:
1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02
Agora podemos começar a resolver as questões :
A) Durante a decomposição de 1 mol de N2O5 diminuímos sua concentração até que este seja completamente consumido então a curva em que descresse a concentração se refere ao N205 , ou seja a curva X. Quando 1 mol de N2O5 se decompõe gera-se 2mols de NO2 e 1/2 mol de O2 logo a concentração de NO2 aumenta mais rapidamente que a de O2 , percebemos então que a curva Y se refere ao NO2 e a curva Z se refere ao O2.
B) Agora vamos por análise gráfica propor um balanceamento . Provavelmente este vai diferir do nosso mas pode ser facilmente transformado no que determinamos por meio de multiplicação de um valor real.
Para realizarmos essa proposição vamos pegar um mesmo ponto x do gráfico e determinar os valores das concentrações de x , y e z nesse ponto.
Optei por pegar o ponto 400 s você pode tentar fazer com outro ponto.
Em t=400 x=0,01 y=0,02 z=0,005
Como já determinamos que x= N2O5 Y=NO2 Z=02 podemos usar os valores dessas concentrações como coeficientes do nosso balanceamento:
0,01 N2O5 ⇒ 0,02 NO2 + 0,005O2
como eu disse anteriormente esse balanceamento difere do nosso mas se multiplicarmos toda a reação por 100 chegaremos à:
1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02
Espero ter ajudado!
Primeiramente vamos propor um balanceamento para a reação dada no enunciado. Começando pelo nitrogênio : temos 2 átomos de N nos reagentes e 1 átomo nos produtos por isso multiplicaremos NO2 por 2 para obtermos 2 átomos de N:
1N205 ⇒ 2NO2 + 02
Agora vamos verificar o número de átomos de oxigênio :
5 átomos nos reagentes e 6 átomos nos produtos por isso multiplicaremos O2 por 1/2 afim de obtermos 5 átomos nos produtos:
1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02
Agora podemos começar a resolver as questões :
A) Durante a decomposição de 1 mol de N2O5 diminuímos sua concentração até que este seja completamente consumido então a curva em que descresse a concentração se refere ao N205 , ou seja a curva X. Quando 1 mol de N2O5 se decompõe gera-se 2mols de NO2 e 1/2 mol de O2 logo a concentração de NO2 aumenta mais rapidamente que a de O2 , percebemos então que a curva Y se refere ao NO2 e a curva Z se refere ao O2.
B) Agora vamos por análise gráfica propor um balanceamento . Para realizarmos essa proposição vamos pegar um mesmo ponto x do gráfico e determinar os valores das concentrações de x , y e z nesse ponto.
Optei por pegar o ponto 400 s você pode tentar fazer com outro ponto.
Em t=400 x=0,01 y=0,02 z=0,005
Como já determinamos que x= N2O5 Y=NO2 Z=02 podemos usar os valores dessas concentrações como coeficientes do nosso balanceamento:
0,01 N2O5 ⇒ 0,02 NO2 + 0,005O2
Se multiplicarmos toda a reação por 100 chegaremos à:
1 N205 ⇒ 2 NO2 + 1/2 02