Question

Considere a equação não balanceada
H2O2->H20+O2
O volume de oxigênio medido nas condições ambientes de temperatura e pressão que pode se formar pela decomposição de 3,4g de peróxido de hidrogênio é:
Dados: o volume molar nas CATP=24,5 dm^3/mol; massas molares H=1 g/ml e O=16 g/mol
A)12,25 B)1,23 C)4,9 D) 2,45 E) 1
A certa é a B, cálculos por favor

Answer 1

Equação balanceada: 2H2O2 ---> 2H2O + O2

dm³ = Litro, sendo assim a questão nos dá, nas CATP, 24,5 L/mol.

Cálculo regra de três:

68g de H2O2 ---24,5L de O2

3,4g de H2O2---- X

X= 1,225 ~= 1,23 L de O2