(PUC-RIO 2007)Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:A) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.C) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.D) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).
Respostas
Olá, tudo bem?
A alternativa é C - o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Sr é a abreviação utilizada na química para o elemento Estrôncio, um metal alcalino terroso de massa atômica igual a 86.7.
Seu número atômico é 38, ou seja, o Estrôncio possui 38 prótons no núcleo do átomo.
Em seu estado fundamental o Estrôncio é um átomo neutro, possuindo a mesma quantidade de prótons de elétrons (38).
Porém, ao realizar uma ligação iônica o átomo perde um ou mais elétrons de sua camada de valência e transforma-se em um cátion, ao passo que o átomo com o qual ele se ligou ganha dois elétrons e transforma-se em um íon.
No caso do Estrôncio há perde de 2 elétrons, e o Estrôncio que até então era representado por Sr torna-se um cátion e passa a ser representado por Sr²⁺.
Logo, o rentam apenas 36 elétrons para o Estrôncio e distribuindo os mesmos nas camadas de valência, temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
A quantia de elétrons distribuída em cada camada é de:
1s2 = 2 elétrons
2s2, 2p6 = 8 elétrons
3s2, 3p6, 3d10 = 18 elétrons
4s2, 4p6, 4d10, 4f14 = 32 elétrons.
Bons estudos =D