Question

(UFPB 2008)Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação:A) +1, +3,+4B) +2, +3, -3C) -2, +2, +3D) +1, -3, +4E) +1, +3, +2

Answer 1

Olá!

Do enunciado sabemos que nos feldespatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação = - 2

Então para determinar os estados de oxidação dos elementos K, Al e Si que compoem o feldespato de fórmula KAlSi₃O₈, devemos lembrar que, sempre em uma molécula neutra a soma dos números de oxidação é = 0.

Por tanto:

$(n_{oxi}\;K) + (n_{oxi}\;Al) + (3\; * \; n_{oxi}\; Si) + (8\; * \; n_{oxi}\; O) = 0$

O = -2

K sempre = +1

Al sempre = +3

Substituimos para achar Si

$(1) + (3) + 3 (n_{oxi} \; Si) + 8 * ( -2) = 0$

$4 + 3 (n_{oxi} \; Si) -16 = 0$

$3 (n_{oxi} \; Si) = 16 - 4$

$3 (n_{oxi} \; Si) = 12$

$n_{oxi} \; Si = \frac{12}{3} \\ n_{oxi} \; Si = +4$

Assim temos que:

K = +1

Al= +3

Si = +4

Alternativa correta A) +1, +3,+4