(FUVEST 2009)(FUVEST 2009)Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é:Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é:(Dados, a 25 oC :(Dados, a 25 oC :Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x 10-5Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x 10-5Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L)Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L)A)[OH-] < [A-] = [H+] < [HA]B)[OH-] < [HA] < [A-] < [H+]C)[OH-] = [H+] < [HA] < [A-]D)[A-] < [OH-] < [H+] < [HA]E)[A-] < [H+] = [OH-] < [HA]
Respostas
Olá!
No caso em questão podemos afirmar que a alternativa correta é a letra A, qual seja: A) [OH-] < [A-] = [H+] < [HA].
Para responder a essa pergunta vamos utilizar alguns conceitos de ionização.
Vejamos:
Ionização do ácido (HA):
HA <==> H+ + A-
Como podemos considerar o ácido como sendo fraco, de fato, haverá a maior parte do ácido na sua forma molecular, logo sabemos que a maior concentração será de HA.
Ademais, a solução é eletricamente neutra a concentração de íons H+ e íons A- é igual, assim [H+] = [A-]. Logo, podemos afirmar que a concentração menor será de íons OH- pois a solução é de um ácido fraco, mas é um ácido, então [OH-] < [H+].
Assim, temos que:
[OH-] < [A-] = [H+] < [HA]
Espero ter ajudado!
Resposta
A) [OH‐] < [A-] < [H+] < [HA]
Explicação:
