adicionando 70ml de água a 30ml de uma solução 0,2 mol/L de koh(hidróxido de potássio), qual a molaridade da solução obtida
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Fórmula de diluição Vi x Ci = Vf x Cf
30 ml x 0,2 mol/L = 100 ml x Cf
Cf = 0,06 mol/L
Por que 100 ml? Por que é o volume total da solução. Os 30 mls iniciais somados aos 70 ml adicionados. Ok?
Poxarenata:
70ml água
&/$/$/
30 ml solução = 100ml > 0,1L
30ml - 0,2
0,1 - X
0,1 . 0,2 = 30 . X
0,02/30 = X
0,00066... = X
(0,00067 aprox)
0,1 - X
0,1 . 0,2 = 30 . X
0,02/30 = X
0,00066... = X
(0,00067 aprox)
desculpa nao entendi nada
esqueci de passar o 30ml para litros (0,3L). A conta resulta em 0,06mol/L. Fiz pela regra de três
obrigado <3
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