Question

Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química:

2 li (s) + H 2 (g)----->2 LIH (s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 11,2L de hidrogenio;

Answer 1

rimeiro você calcula a massa de lítio utilizada se o hidrogênio estivesse na CNTP: 

2 Li(s) + H2(g) ---> 2LiH(s) 
2 : 1 : 2 
13,8g ----- 11,2L 
xg ----- 22,4L 
x = 27,6 gramas 

Agora, obedecendo a proporção da equação (que é 2:1:2), faz-se a regra de três com o Lítio e o LiH: 

Lembrando que Massa Molar do LiH = 8 gramas (considerando a aproximação da massa do Li, que é 6,9, portando aproxima-se para 7). Como são 2 mols => 16 gramas. 

Lembrando que todos os vestibulares utilizam a aproximação quando a massa vier com o número 9 após a vírgula.

2 Li(s) + H2(g) ---> 2LiH(s) 
2 : 1 : 2 

27,6g ----------------- 16g 
13,8g ----------------- x 
x = 8 gramas de Hidreto de Lítio 

Agora, para calcular o rendimento, você faz a regra de três mais uma vez. Se 8gramas é o rendimento total, ou seja, 100%, qual será o rendimento quando houver a formação de 6,32 gramas de LiH? 

8 gramas ---------- 100% 
6,32 gramas ------ x% 
8x = 632 
x = 79% de rendimento 

Espero que tenha entendido. bom estudos