Question

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo:

B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de

Dados: B2O3 = 70 g/mol; B = 10,8 g/mol.

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

B2O3 = 70 g/mol; B = 10,8 g/mol.

Pela estequiometria da reação , calculamos a massa de boro produzida pela reação de 262,5 g de óxido de boro:

B2O3 + 3Mg → 2 B + 3MgO

70 g B2O3 --------------> 2 * 10,8 g B

262,5 g B2O3 ------------> m

m = 262,5 * 2 * 10,8 / 70

m = 5670 / 70

m= 81 g de Bromo

Por fim calculamos o rendimento da reação:

81 g Br -------------- 100%

33 g Br -------------- x

x = 33* 100 / 81

x= 3300 / 81

x ≈ 40%

espero ter ajudado!