Question

50 gramas de gas hidrogenio a -13c sao colocados num recipiente de paredes rigodas cujo volume e de 20L. supondo que o hidrogeni se comporta como um gas perfeito, calcule a pressão exercida por ele. Considere a massa molar do hidrogênio igual a 2g.

Answer 1

Olá boa tarde...

De acordo com sua pergunta temos um problema de termodinâmica relacionado com a equação de Clapeyron ou equação geral dos gases perfeitos, dada por:

P*v=n*r*t sendo que:

P => Pressão

v => Volume do gás

r => Constante do gás dada por 0,082 atm.L/mol.K

n => Número de mols do gás

t => Temperatura do gás em Kelvin

Dessa forma aplicando os valores diretamente na fórmula temos que:

P*v=n*r*t

P*20=25*0,082*(-13 + 273) => Devido a transformação de Celsius para Kelvin

P= 25*0,082*260/20

Pressão = 26,65 Pascal

Espero ter ajudado..:)

Answer 2

P*v=n*r*t sendo que:

P => Pressão

v => Volume do gás

r => Constante do gás dada por 0,082 atm.L/mol.K

n => Número de mols do gás

t => Temperatura do gás em Kelvin

Dessa forma aplicando os valores diretamente na fórmula temos que:

P*v=n*r*t

P*20=25*0,082*(-13 + 273) => Devido a transformação de Celsius para Kelvin

P= 25*0,082*260/20

Pressão: 26,64 atm

*É atm não Pascal!