Question

4 litros de um gas nas CNTP, estão confinados em um cilindro diminuindo a pressão de gás 2/3 da pressão inicial e aumentando a temperatura 50% da temporada inicial. Qual será o volume final

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

De acordo com a Equação de Clapeyron, temos que:

PV= RnT

Como R e n são constantes, em uma transformação química, a Lei dos Gases Perfeitos diz que, em CNTP:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Aplicando ao problema acima, teremos:

V₁ = 4 litros

P₂ = 2/3P₁

T₂ = 1,5 T₁ (aumento de 50%)

Dessa forma:

P₁·4/T₁ = 2/3P₁·V₂/1,5T₁

Multiplicando toda a equação por T₁/P₁:

4 = (2/3 V₂)/1,5

6 = 2/3V₂

V₂= 9 Litros