Question

GRAVIMETRIA

10 ml de solução fisiológica a 0,9% vendida no comércio farmacêutico, foi tratada com um excesso de solução precipitante de AgNO3 a 2M, levando formação de um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), que pesou após a realização de todas as etapas gravimétricas 0,3 g de AgCl. Qual a quantidade em gramas de cloretos presentes na amostra e qual o seu teor percentual na amostra?

Answer 1

Olá!:

Massas molares : AgCl = 143,32 g/mol , Cl = 35,5 g/mol

Primeiramente calculamos a massa de Cl⁻ que reagirá com 0,3 g de AgCl :

Ag⁺ + Cl⁻ ------> AgCl ( precipitado )

35,5 g Cl⁻ --------- 143,32 g AgCl

x g Cl⁻ ------------- 0,3 g AgCl

x = 0,3 * 35,5 / 143,32

x = 10,65 / 143,32

x = 0,0743 g de Cl⁻

Por fim calculamos o percentual de cloretos presente na amostra analisada , então 0,9 % de NaCl significa que temos 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução!

0,0743 g Cl⁻ ---------- 25 mL

y (% ) ------------------ 100 mL

y = 100 * 0,0743 / 25

y = 7,43 / 25

y = 0,2972 % de Cl⁻

espero ter ajudado!