Question

75 ml de uma solução de Ca(OH)2 0,2 mol/L foram tituladas com uma solução padrão de H2SO4 0,4 mol/L. Quanto será gasto de ácido?

Answer 1

Olá,

a reação entre o Ca(OH)2 e H2SO4 é uma reação ácido-base, formando um sal, CaSO4 e água, como produtos; pode ser representada conforme abaixo:

Ca(OH)2 + H2SO4 --> 2H2O + CaSO4

vemos que a proporção estequiométrica entre os reagentes é de 1:1,em outras palavras, cada 1mol de Ca(OH)2 requer também 1mol de H2SO4 para sua neutralização.

Partindo de 75mL da base, Ca(OH)2, de concentração 0,2mol/L, temos o seguinte número de mols da base:

C = n/V

C*V = n

0,2mol/L*0,075L = n

0,015mol = n

Como a proporção entre reagentes é de 1:1, esse é portanto também o número de mol de H2SO4 que reagirá.

Sabendo que a solução de H2SO4 tem concentração de 0,4mol/L, calculamos o volume que contém os 0,015mol de H2SO4.

C = n/V

V = n/C

V = 0,015mol/0,4mol.L-¹

V = 0,0375L ou 37,5mL.