considere um copo que contém 180ml de água.Determine,respectivamente o número de mol de moléculas de água e o número total de átomos (Massa atômica=H=1,0.0=16; Número de Avogado=6,0.10 elevado a 23.
Responda as questões que estão na imagem acima.POR FAVOR É PARA AMANHÃ
Respostas
Quando se trata de água temos que 1 ml = 1 g, então iremos anotar os dados que apresentam na questão:
H2O = 18g/mol
v = 180 g
Então, temos uma certa massa da água e queremos saber quantos mols de água existem nessa quantidade de água, que é facilmente encontrado dividindo a quantidade que temos pela massa molar da água (18g/mol):
Mols = 180/18 = 10 mols de água
O resto é só multiplicar o número de mols pelo número de Avogadro, assim descobrindo o número de moléculas de água existentes em 180 ml de água:
Moléculas = 10 * 6 * 10²³ = 6 * 10^24 moléculas de água
Restando apenas o número de átomos, que é obtido multiplicando o número de moléculas pelo número de átomos existentes na água, que no caso são 3 (2 Hidrogênios e 1 Oxigênio):
Átomos = 3 * 6 * 10^24 = 18 *10^24 Átomo em 180 ml de água.
Alternativa a)
Ufa, espero ter ajudado :D
Resposta:
10 mol e 6,0 . 10∧24 moléculas de água
Explicação:
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g
n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
1mol ------- 6,0 . 1023 moléculas ---------- 18g
x ------------------------ 180g
x = 180 . 6,0 . 1023
18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.