Seja a decomposição de 2H2O2 2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
A
0,050 mol O2 /min;
B
0,0025 mol O2 /min;
C
0,500 mol O2 /min;
D 0,025 mol O2 /min,
Respostas
Oi, tudo bem?
A velocidade média de uma reação é definida pela relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo para que isso ocorra.
Assim, considerando a reação de decomposição:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Primeiro precisamos calcular a massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2), dados: massa molar H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
MM = (2 x 1) + (2 x 16) = 2 + 32
MM = 34 g/mol
Sabendo que a cada 2 minutos, perde-se uma massa de 3,4 g de H2O2, ou seja, o mesmo que 0,1 mol, então, a cada minuto, perde-se 0,05 mol de peróxido de hidrogênio.
Seguindo os coeficientes estequiométricos da reação, para cada molécula de O2 produzida, ocorre o consumo de duas moléculas de H2O2. Assim, podemos relacionar:
2 mol de H2O2 -----------------------> 1 mol de O2
0,05 mol de H2O2/min ------------> x
x = 0,05/2
x = 0,025 mol de O2/min
Então, a velocidade média dessa reação em relação ao O2 é de 0,025 mol/min, alternativa D.