FUVEST-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Substância: Au=(mol/g 197) HCl=(mol/g 36,5 0^3=(mol/g 48) C^5H^12=(mol/g 72) H^2O=(mol/g 18)
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
A. Au
B.HCl
C.0^3
D.C^5H^10
E.H^2O
(alguém pode me explicar a conta que se faz para chegar ao resultado
Respostas
1) As substâncias tem massas iguais (dizemos que é 36g)
2) calcular n=M/m
Au=(mol/g 197) n=36/197 n= 0,182
HCl=(mol/g 36,5) n=36/36,5 n= 1,01
0^3=(mol/g 48) n= 36/48 n= 0,75
C^5H^12=(mol/g 72) n= 36/72 n= 0,5
H^2O=(mol/g 18) n= 36/18 n= 2
Resposta: E.H^2O
E. H2O
Essa questão envolve a Constante de Avogadro, onde se determinou que a quantidade de partículas elementares que fazem parte de 1 mol valem 6,02.10²³.
De acordo com essa constante, a substância que tiver o maior número de moléculas será aquela que apresentará a maior quantidade de mols.
O número de mols (n) pode ser obtido quando dividimos a massa (m) pela massa molar (M) da substância. Dessa maneira, quanto menor for o denominador, ou seja, a massa molar, maior será o número de mols.
n = m/MM
Assim, concluímos que entre as substâncias dadas na questão, a água H₂O tem a menor massa molar, quando todos tiverem a mesma massa, ele será o elemento com o maior número de moléculas.