Question

em um recipiente cujo volume, inicialmente a 2atm de pressão sofre uma variação de temperatura de 50C para 100C. qual a pressao final desse gás?

Answer 1

Olá, tudo bem?

Para entender as transformações gasosas devemos conhecer os 3 tipos de transformações existentes e determinar qual delas a questão está se referindo, vejamos:

Transformação Isovolumétrica: Volume permanece constante, variam temperatura e pressão;

Transformação Isotérmica: Temperatura permanece constante, variam volume e pressão;

Transformação Isobárica: Pressão permanece constante, variam volume e temperatura;

Veja que na questão acima, variaram a pressão e a temperatura, então sabemos que ocorreu uma TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA, a fórmula para esta transformação é:

$\frac{Pi}{Ti} =\frac{Pf}{Tf}$

Pi = Pressão inicial

Ti = Temperatura Inicial

Pf = Pressão Final

Tf = Temperatura Final

Vejamos os dados da questão:

Pressão Inicial = 2 atm

Pressão Final = ? (queremos saber)

Temperatura Inicial: 50°C

Temperatura Final: 100°C

Dica Importante: Antes de utilizar a fórmula os valores da temperatura devem estar na escala Kelvin (K), para transformar de °C para K, basta somar 273, vamos transformar?

Temperatura Inicial: 50°C, ou 50 + 273 = 323 K

Temperatura Final: 100°C, ou 100 + 273 = 373 K

Pronto, agora podemos lançar os valores na fórmula e descobrir a Pressão Final, vamos lá:

$\frac{2}{323} =\frac{Pf}{373}$

323 * Pf = 2 * 373

323 * Pf = 746

Pf = $\frac{746}{323}$

Pressão Final = 2,309 atm (RESPOSTA)

Fácil não é !!! Espero ter ajudado, boa sorte e até a próxima....