Question

Uma solução de ácido clorídrico (HCI(aq) foi preparada dissolvendo-se 120g de cloreto de hidrogênio (HCI(s) em água formado 500 mL de solução. Determine qual o valor da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; CI= 35,5 g/mol). ?

Answer 1

A massa molar da solução vai ser 36,5g/mol
36,5g temos 1 mol
120g temos x mol
isso é uma regra de três

36,5g.x=120g.mol
x=120/36,5
o resultado é aproximadamente 3,28

Então temos
3,28mol para 500ml
x mol para 1000ml
500x=3280
x=3280/500
x=6,56mol

Então temos 6,56mol/L

Answer 2

Olá!:

1) Cálculo da massa molar:

HCl= 1 + 35,5 => 36,5 g/mol

2) Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n = 120 / 36,5

n = 3,287 mols de HCl

3) Volume em litros de solução:

500 mL / 1000 => 0,5 L

Por definição , tem-se:

M = n / V

M = 3,287 / 0,5

M = 6,574 mol/L

espero ter ajudado!