Question

Certo volume v1 de um gás se encontra a temperatura t1 e submetido à pressão p1. Experimentalmente, dobra-se a pressão e reduz-se à metade a temperatura da mesma massa de gás. Qual o novo volume do gás? Se metade do gás tiver escapado, qual seria o volume final

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

R é uma constante

Então na primeira situação, como a pressão dobrou e atemperatura reduziu à metade, teremos -

P1V1/T1 = P2V2/T2

P₂ = 2P₁

T₂ = T₁/2

P₁V₁/T₁ = 2P₁V₂/(T₁/2)

V₁/V₂ = 2P₁T₁/P₁(T₁/2)

V₁/V₂ = 2/1/2 = 4

V₂ = V₁/4

Na segunda situação como a massa do gas reduz a metade, o mesmo ocorre com o número de mols. Então -

P₁V₁/n₁T₁= P₂V₂/n₂T₂

n₂ = n₁/2

P₁V₁/n₁T₁= 2P₁V₂/[(T₁/2)n₁/2]

P₁V₁/n₁T₁ = 2P₁V₂/(T₁n₁/4)

V₁/V₂ = 2P₁T₁n₁/P₁(T₁n₁/4)

V₁/V₂ = 2/1/4

V₂ = V₁/8