(USF - adaptada) Os transportes urbanos (os automóveis, por exemplo), assim como as indústrias dos mais variados ramos, contribuem com a emissão de vapor d’água e gás carbônico para a atmosfera. Considerando a gasolina (sem impurezas) como combustível, sua reação de combustão completa é representada porC8H18 25/2 O2à8 CO2 9 H2OSubstituindo esse combustível por uma outra fonte de energia, como o gás metano (CH4), por exemplo, para a mesma quantidade de matéria, produziriaA.oito vezes menos gás carbônico.B.dezoito vezes mais água.C.a mesma quantidade de água.D.nove vezes menos água.E.a mesma quantidade de qualquer um dos produtos.
Respostas
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A - oito vezes menos gás carbônico
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0
Resposta:
4x menos)
Explicação:
C8H18 + 25/2 O2 ? 8 CO2 + 9 H2O
Substituindo o C8H18 pelo etanol C2H6O, em seguida procedendo a reação de queima completa:
C2H6O + O2 ? CO2 + H2O
Balanceando a reação
C2H6O + O2 ? 2 CO2 + H2O (I)
C2H6O + O2 ? 2 CO2 + 3 H2O (II)
C2H6O + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O (III) ? reação final balanceada
Ou seja, comparando-se a reação III (etanol) com a reação fornecida inicialmente, nota-se que o número de mols de CO2 reduziu de 8 para 2 (4x menos)
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