Respostas
A massa molar e numericamente igual a massa molecular. A unica diferença e a unidade de medida (a massa molar e dada em gramas, enquanto a molecular e dada em unidades de massa (u.m.)). Com isso, voce percebe que a questao esta querendo a massa de dez moleculas do gas oxigenio, porem em gramas.
o numero de avogadro (6,02×10²³) simplesmente converte a massa de u.m. para gramas.
O₂ possui dois atomos de oxigenio por molecula
Sao entao dez moleculas multiplicados pela quantidade de atomos, que se multiplicam pela massa do oxigenio e isso tudo em gramas:
(quantidade de moleculas)×(quantidade de atomos por molecula)×(massa do atomo) = 10×2×16 = 320g, se considerados 10 mols (10×(6,02×10²³)), ou 320 u.m., se considerado em unidade molecular.
(meu teclado nao esta colocando acentos, desculpe)