(Udesc) As reações químicas dependem de colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4 (g), gás incolor. Em um experimento envolvendo a dissociação de N2O4 (g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: a amostra inicial de N2O4 (g) utilizada foi de 92 g; em um dado momento a soma dos componentes N2O4 (g) e NO2(g) foi de 1,10 mol.? alguém sabe? por favor ;)
Respostas
Olá!
Primeiramente devemos escrever a reação de dissociação tratada no enunciado :
N2O4 (g) ⇒ 2NO2(g)
Ou seja , percebemos que 1 mol de N2O4 dá origem a 2 mols de NO2 .
O enunciado nos diz que inicialmente reagiram 92 g de N2O4 , sabendo que a massa molar do N2O4 é de 92g/mol percebemos que reagiu 1 mol desse reagente e que portanto deveriam ser formados 2 mols de NO2 . Porém , quando o equilíbrio é atingido coexistem os dois compostos e agora vamos definir quanto de cada um existem quando a soma dos componentes é de 1,1 mol.
Podemos resolver essa questão chamando o 1 mol de N2O44 de x e sabendo que esse x gera 2x mol de no2 . Dessa forma somando x com 2 x temos que 3x= 1,1 e que x vale 0,366 aproximadamente .
Então no momento que a soma dos componentes vale 1,1 existem 0,366 mol de N2O4 e aproximadamente 0,7333 mol de NO2.
Espero ter ajudado!
Resposta:
Explicação:
N2O4 ————> 2NO2
Reage: 1 mol -
Rs: 1-x. 2x
Somando a qdd de mols:
1-x+2x=1,1
X=0,1