Question

Uma prática de prevenção é a adição de fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, cujo objetivo é diminuir a incidência de cáries na população. Esta prática consiste na diluição do sal em água de modo a obter uma concentração de 2,0.10-5 mol.L -1 . Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1 : F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é:

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão iremos basicamente usar a definição de massa molar mas antes disso devemos nos lembrar de que se em 1 L existem 2,0.10-5 mol em 500 mL deve existir metade dessa quantidade de matéria para que a concentração do sistema não seja perturbada ou seja : 1,0.10-5 mol.

Agora vamos aplicar a definição de massa molar para encontrar qual a massa molar do NaF . Faremos isso somando as massas individuais de cada um dos componentes do composto e multiplicando pelo número de vezes que estes aparecem . Então teremos:

Na = Aparece 1 vez x massa = 1 X 23 = 23 g

F= Aparece 1 vez x massa = 1x19= 19g

Somando os dois valores encontramos que a massa de 1 mol de NaF vale 42 g/mol.

Agora vamos aplicar utilizar a fórmula abaixo para encontrar a massa do sal existente em 1,0.10-5 mol:

$Mol= \frac{massa}{massa molar}$

Substituindo os valores temos que :

$1,0.10-5 mol= \frac{massa}{42}$

Realizando os cálculos encontramos que a massa de 500 ml de uma solução 2,0.10-5 mol vale 4,2.10-5 g.

Espero ter ajudado!