Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação:?
H2 (g) + Cl2 (g) --> 2HCl (g)
Dados:
H2 (g) --> 2H (g) ∆H° = 436 kJ/mol
Cl2 (g) --> 2Cl (g) ∆H° = 243 kJ/mol
HCl (g) --> H (g) + Cl (g) ∆Hº = 431 kJ/mol
Respostas
Olá, como vai?
Para encontrarmos a entalpia de formação da reação proposta, precisamos aplicar os conceitos que envolvem a Lei de Hess ou lei da soma dos calores de reação.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Assim, temos:
1 eq. - mantida : H2 (g) --> 2H (g) ∆H° = 436 kJ/mol
2 eq. - mantida: Cl2 (g) --> 2Cl (g) ∆H° = 243 kJ/mol
3 eq. - inv. e x2: 2H (g) + 2Cl (g) --> 2HCl (g) ∆Hº - e x2 = 2 . - 431 = 832 kJ/mol
Somando temos a reação global: H2 (g) + Cl2 (g) --> 2HCl (g) e a entalpia de formação será ΔH = 436 + 243 - 832 = -183 kJ/mol
Resposta:
Então se
2 mol> -183
1 mol> x
x= - 91.5 kj/ mol