Question

Em uma da aulas, o professor faz a seguinte demonstração diante de seus alunos:

I. Ele mergulha o bico de uma seringa plastica descartável, de capacidade 50 mL, em um recipiente contendo álcool medicinal. Mediante a retração do êmbolo, uma pequena quantidade do líquido (+- 5,0 mL) é sugada para dentro da seringa.
II. A seguir, vedando firmemente o bico da seringa com um dos dedos, o professor puxa o êmbolo para trás, até seu limite, provocando um grande aumento no volume do sistema e a total vaporização da massa de liquido ali confinada.

Responda:
a) Sendo 25 °C a temperatura no ambiente da sala de aula e 78 °C a temperatura de ebulição do álcool medicinal sob a pressão atmosférica normal, como você explica a vaporização do álcool nessa experiência, que ocorreu em uma temperatura bem inferior à temperatura "normal" de ebulição desse líquido?
b) O que ocorrerá se, logo a seguir, o êmbolo for levado de volta a sua posição inicial, comprimindo vapor lá existente? Descreva sucintamente.

Answer 1

Creio que pela lei geral dos gases dê para explicar, pv./t, ela diz que o sistema anterior tem q será igual ao posterior(P¹.V¹/T¹=P².V²/T²) então ao puxar o êmbolo criando o vácuo a pressão diminuiu e consequentemente diminuindo a temperatura necessária para a evaporação do álcool.
B) provavelmente o álcool voltará ao estado líquido uma vez que a pressão tenha retornado à anterior que consequentemente elevaria seu ponto de ebulição( sendo condensado), deixando uma observação: o álcool provavelmente retornará ao Estado líquido pois o texto deixa a entender que ele não ultrapassou seu estado crítico pois quando ultrapassado a substância se torna um gás e assim não podendo voltar ao estado líquido somente com o aumento da pressão, no texto ele diz que ele se torna vapor (vapor≠gas) que é quando a substância evapora sem superar o estado crítico e assim podendo voltar ao estado líquido pelo aumento da pressão. (entenda mais pesquisando sobre ponto crítico, assunto termologia, diagrama de três fases )