Question

(UFRGS -RS ) Na figura adiante estão representados dois balões de vidro, A e B, com capacidades de 3 L e de 1 L, respectivamente. Os balões estão conectados entre si por um tubo fino munido da torneira T, que se encontra fechada. O balão A contém hidrogênio à pressão de 1,6 atm. O balão B foi completamente esvaziado. Abre-se, então, a torneira T, pondo os balões em comunicação, e faz-se também com que a temperatura dos balões e do gás retorne ao seu valor inicial. (Considere 1 atm = 105 N/m2 .) Qual é, em N/m2 , o valor aproximado da pressão a que fica submetido o hidrogênio?

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Usando a Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal teremos -

pV=nRT

R- constante

T e n - não sofreram variação

P₀V₀/T₀ = PV/T₀

P₀ = 1,6 atm

P₀ = 1,6 ·10⁵ N/m2

V₀ = 3 litros

Vf = 3 + 1 = 4 litros

P₀V₀/T₀ = PV/T₀

(1,6 ·10⁵)3 = P·4

4,8 ·10⁵ = P·4

P = 1,2·10⁵N/m²