Question

uma massa de calcario de 2,5 kg,ao ser calcinado,forneceu quantos litros de CO2 medidos nas condicoes normais de temperatura e pressao

Answer 1

Olá!

Calculamos a massa de CO2 que irá reagir com os 2,5 kg de calcario

( CaO ). Primeiramente convertemos kg em g para trabalharmos em unidades no Si iguais:

2,5 kg * 1000 => 2500 g de CaO

Massas molares:

CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol

Agora escrevemos a estequiometria da reação logo:

CaO + CO2 = CaCO3

56 g CaO -------- 44 g CO2

2500 g CaO ----- m

m ( CO2 ) = 2500 * 44 / 56

m ( CO2 ) = 110000 / 56

m ( CO2 ) = 1964,28 g

Por fim calculamos o volume de CO2 nas CNTP :

44 g CO2 ------------- 22,4 L

1964,28 g CO2 ------- y

y = 1964,28 * 22,4 / 44

y = 43999,872 / 44

y = 999.99 L

espero ter ajudado!