Question

H2SO4 +2NaHCO3 Na2SO+2 H2O + 2 CO2 se 196g de H2SO reagem a solução com suficiente NaHCO3 o volume de CO2 gasoso liberado (em litros) nas CNTP e de dados H=1;S=32;O=16

Answer 1

Olá Letícia !:

Massas molares:

H2SO4 => 98 g/mol

CO2 => 44 g/mol

Calculamos então a massa de CO2 que vai reagir com 196 g de H2SO4 .

Pela estequiometria da reação , tem-se:

2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

98 g H2SO4 ------------- 2 * 44 g CO2

196 g H2SO4 ----------- m

m = 196 * 2 * 44 / 98

m = 17248 / 98

m = 176 g de CO2

Por fim o volume de CO2 liberado:

44 g CO2 -------------- 22,4 L ( nas CNTP )

176 g CO2 ------------ y

y = 176 * 22,4 / 44

y = 3942,4 / 44

y = 89,6 L de CO2

espero ter ajudado!