Question

3. O besouro bombardeiro usa como mecanismo de defesa uma reação química que converte a hidroquinina em quinona juntamente com a decomposição do peróxido de hidrogênio.


C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ⇒ C6H4O2(aq) + 2H2O(l)


A quinona, produto da reação, funciona como um repelente para outros insetos impedindo que eles se aproximem. Qual a outra possível ameaça desta reação?


Dados:


C2H4(OH)2(aq) ⇒C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH° = - 177 kJ

H2O2(aq) ⇒ H2O(l) + 1/2 O2(g) ΔH° = - 94,6 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) ⇒ H2O(l) ΔH° = - 286,0 kJ



4. Calcule a variação de entalpia para reação CH4(g) + 1/2 O2(g) ⇒ CH3OH(l), conhecendo:


CH4(g) + H2O(l) ⇒ CO(g) + 3H2(g) ΔH° = 206,1 kJ/mol

2H2(g) + CO(g) ⇒ CH3OH(l) ΔH° = - 128,3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l) ΔH° = - 428,6 kJ/mol



5. Determine entre o metano gasoso e o etanol líquido, qual apresen

Answer 1

- Pela Lei de Hess sabemos que a entalpia resultante é a soma das entalpias das reações parciais (∆Hr = ∆H1◦+∆H2◦+∆H◦), assim:

- como as equações parciais estão na ordem correta e balanceadas, basta somar as equações e os valores das entalpias:

C6H4 (OH)2 (aq) −−→ C6H4O2 (aq) + H2 (g)  ∆H◦ = −177kJ

H2 (g) + 1/2 O2 (g) −−→ H2O(l)                         ∆H◦ = −286, 0kJ

H2O2 (aq) −−→ H2O(l) + 1/2 O2 (g)                 ∆H◦ = −94, 6kJ

_______________________________________________ somar

C6H4 (OH)2 (aq) + H2O2 (aq) −−→ C6H4O2 (aq) + 2 H2O(l)    

∆Hr = (-177 kj)  + (-286 kj) + (-94,6 kJ)

∆Hr = -557,6 kj

Observe que a entalpia é negativa, isto que dizer que é uma reação exotérmica, logo, a outra ameaça é o calor liberado na reação.

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4. Calcule a variação de entalpia para reação CH4(g) + 1/2 O2(g) ⇒ CH3OH(l), conhecendo:

CH4(g) + H2O(l) ⇒ CO(g) + 3H2(g)  ΔH° = 206,1 kJ/mol

2H2(g) + CO(g) ⇒ CH3OH(l)            ΔH° = - 128,3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l)                ΔH° = - 428,6 kJ/mol     (dividir por 2)

Solução

CH4(g) + H2O(l) ⇒ CO(g) + 3H2(g)   ΔH° = 206,1 kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g) ⇒ H2O(l)                 ΔH° = - 214,3 kJ/mol            

2H2(g) + CO(g) ⇒ CH3OH(l)              ΔH° = - 128,3 kJ/mol

_____________________________________________ Somar

CH4(g) + 1/2 O2(g) ⇒ CH3OH(l)

∆Hr = 206 kj  + (-214,3 kj) + (-128,3 kJ)

∆Hr= -136,6 kj (exotérmica)