Question

IME 2018: Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)

(A) 4,0.10 ⁻³
(B) 1,0.10 ⁻⁴
(C) 2,0.10 ⁻⁴
(D) 1,0.10 ⁻³
(E) 3,0.10

Answer 1

Olá!

Escreve-se a equação azida de chumbo Pb(N₃)₂:

Pb(N₃)₂ ⇌ Pb²⁺(aq) + 2 N₃⁻ (aq)

Agora escrevemos a expressão do produto de solubilidade ( Kps):

Kps = [ Pb²⁺] * [ N₃⁻ ]²

Massa molar do  Pb(N₃)₂  = 207 + 14 * 6 => 291 g/mol

Determinamos agora a solubilidade molar  ( S ) :

S = Concentração / massa molar

S = 29,1 / 291

S = 0,1 mol/L⁻¹

Por fim o produto de solubilidade ( Kps ) se relaciona com a solubilidade molar , da seguinte forma:

Kps =  S *  ( 2 S )²

Kps = 0,1 * ( 2 * 0,1 )²

Kps = 0,1 * ( 0,2 )²

Kps = 0,1 * 0,04

Kps = 4 * 10⁻³

Alternativa A

espero ter ajudado!