Question

Certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros numa pressão de 2,5 atm e temperatura de 27°C. Qual será o novo volume dessa massa gasosa se a pressão reduzir a 2,0 atm e a temperatura diminuir 50°C?

Answer 1

Gases ideias.

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Pela equação de Clapeyron, temos:

$\boxed{\mathsf{P\cdot V\,=\,n\cdot R\cdot T}}$

Uma vez que o gás continua sendo o mesmo, teremos o produto n . T como constante, desta forma ficamos com o seguinte:

$\mathsf{\dfrac{P\cdot V}{T}\,=\,\dfrac{P'\cdot V'}{T'}\,\,\,\,\,\,\,\to\,\,\,\,\,\,\,V'=\dfrac{P \cdot V \cdot T'}{P' \cdot T}}$

Para este tipo de cálculo deve-se utilizar as temperaturas em Kelvin. sendo assim,  teremos:

$\mathsf{V' \,=\, \dfrac{2,5 \cdot 10 \cdot (27-50+273)}{2 \cdot (27\,+\,273)}}\\ \\ \\ \boxed{\boxed{\mathsf{V' \,=\, 10,4\,\,\,L}}}$