Question

(UFSE) certa amostra gasosa, de massa igual a 6,0g, ocupa um volume de 2,05 litros sob pressão de 3,0 atmosferas. Sabendo que a massa molecular do gás é de 32g e admitindo que ele se comportara como um gás perfeito, sua temperatura, em C (graus ceucius), vale: Dado constante universal dos gases perfeitos: R= 0,082 . L/mol . K

Answer 1

Olá, utiliza-se a fórmula PV=nrt Ele afirma que a massa molecular é de 32g/mol portanto 32g - 1 mol 6g - x x=6/32 = 3/16 mol n=3/16 P=3 ; V=2,05 ; R=0,082 PV=nrt 3.2,05=3/16 . 0,082.t 2,05.16 / 0,082 = t t= 400K Tk = Tc+273 400-273 = Tc Tc= 127 °C