Considerando uma amostra de 128g de dióxido de enxofre, calcule a massa de oxigênio que apresenta a mesma quantidade de moléculas que essa amostra, nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Respostas

respondido por: QueenOfPain

cada mol de SO2 tem 64 gramas e 6,02x10²³ moléculas

então

64g SO2 --- 6,02x10²³ moléculas

128g SO2 --- x

x = 12,04x10²³ moléculas

o oxigênio tem 16g por mol

16g O --- 6,02x10²³ moléculas

x ------ 12,04x10²³ moléculas

x = 32g de oxigênio

gabrielnuoliv: Obrigado, mas como você determinou a quantidade de moléculas de SO² da amostra? Desculpe se for uma pergunta boba, mas é que sou fraco em química.

QueenOfPain: entao, a quantidade de moléculas ou átomos é fixa para 1 mol de qualquer elemento, ou seja, 1 mol de qualquer coisa vai ser sempre 6,02x10²³

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