Question

Considere a situação a seguir de desidratação e hidratação do sulfato de cobre (II).
a) A desidratação e a hidratação do sulfato de cobre(II) podem ser consideradas processos reversíveis? Justifique.

b)Represente esses processos por uma única equação termoquímica, sabendo que, para cada mol de CuSo4 formado, estão envolvidos 78,6Kj de energia.

Answer 1

Olá!

a) Pode ser considerada reversível pois os reagentes e os produtos se mantém na reação, sem evaporarem por exemplo e também porque a reação de desidratação exige que seja adicionada energia para ocorrer, portanto o sulfato de cobre(II) se hidratando libera energia, o que caracteriza um processo espontâneo, portanto é reversível.

b) CuSO₄· 5H₂O --(calor)--> CuSO₄ + 5H₂O ΔfH = +78,6 kJ

Espero ter ajudado!